Материал для рефератов по химии

Главная

страница 1

страница 2

страница 3

страница 4

страница 5

страница 6

страница 7

страница 8

страница 9

страница 10

страница 11

страница 12

страница 13

страница 14

страница 15

страница 16

страница 17

страница 18

страница 19

страница 20

страница 21

страница 22

страница 23

страница 24

страница 25

страница 26

страница 27

страница 28

страница 29

страница 30

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Периодический закон химических элемен­тов - фундаментальный закон природы, отра­жающий периодическое изменение свойств химических элементов по мере увеличения за­рядов ядер их атомов. Открыт 1 марта (17 февраля по ст. стилю) 1869г. Д.И.Менде­леевым. В этот день им была составлена та­блица, названная «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химиче­ском сходстве». Окончательная формулиров­ка периодического закона была дана Менде­леевым в июле 1871 г. Она гласила: «Свой­ства элементов, а потому и свойства обра­зуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

Менделеевская формулировка периодиче­ского закона просуществовала в науке 40 с не­большим лет. Она была пересмотрена благо­даря выдающимся достижениям физики, главным образом разработке ядерной моде­ли атома (см. Атом). Оказалось, заряд ядра атома (2) численно равен порядковому номе­ру соответствующего элемента в периодиче­ской системе, а заполнение электронных обо­лочек и подоболочек атомов в зависимости

от 2 происходит таким образом, что сходные электронные конфигурации атомов периоди­чески повторяются (см. Периодическая систе­ма химических элементов). Поэтому совре­менная формулировка периодического закона такова: свойства элементов, простых веществ и их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов.

В отличие от других фундаментальных зако­нов природы, например таких, как закон все­мирного тяготения или закон эквивалентно­сти массы и энергии, периодический закон не может быть записан в-виде какого-либо об­щего уравнения или формулы. Его на­глядным отражением является периодическая система элементов. Однако и сам Менделеев, и другие ученые делали попытки отыскать математическое уравнение этого закона. Эти попытки увенчались успехом только после разработки теории строения атома. Но они касаются лишь установления количественной зависимости порядка распределения электро­нов в оболочках и подоболочках от зарядов ядер атомов.

Так, путем решения уравнения Шредингера (см. Квантовая химия. Атом) можно рассчи­тать, как распределяются электроны в атомах с различными значениями X. И поэтому ос­новное уравнение квантовой механики как бы является одним из количественных выраже­ний периодического закона. спецавтотранспорт Грузовики дорога спецтехника водный транспорт продажа автомобилей продажа автомобилей Авто-мото техника грузоперевозки, мото автобусы Транспорт

Или, например, другое уравнение:

2_п,_1<ЩЗЛа = „₊,2 - -(21 + I)² - т,(21 + 1) +

+ т„ где „ _{+ (}2 = -(п + г+1)³ +

1  . ₂ %{п + I)     1

-8ПГ—Цг------ '- — -

Ь2                2            6-

Несмотря на свою громоздкость, оно не так уж и сложно. Буквы п, /, т, и т,-это не что иное, как главное, орбитальное, маним-ное и спиновое квантовые числа (см. Атом). Уравнение позволяет вычислить, при каком значении 2 (порядкового номера элемента) в атоме появляется электрон, состояние кото­рого описывается заданной комбинацией четырех квантовых чисел. Подставляя воз­можные сочетания п, I, т, и т₈ в это уравне­ние, мы получаем набор различных значений 2. Если эти значения расположить в последо­вательности натурального ряда чисел 1, 2, 3, 4, 5, ..., то, в свою очередь, получается четкая схема построения электронных конфигураций

атомов по мере роста 2. Таким образом, это уравнение - также своеобразное количествен­ное выражение периодического закона. По­пробуйте сами решить это уравнение для всех элементов периодической системы (как связаны между собой значения п, I, т, и т_а, вы узнаете из статьи Атом).

Периодический закон-это универсальный закон для всей Вселенной. Он имеет силу вез­де, где существуют атомы. Но периодически изменяются не только электронные струк­туры атомов. Строение и свойства атомных ядер также подчиняются своеобразному пе­риодическому закону. В ядрах, состоящих из нейтронов и протонов, существуют нейтрон­ные и протонные оболочки, заполнение ко­торых имеет периодический характер. Из­вестны даже попытки построения периодиче­ской системы атомных ядер.